ПИТАЊА ЗА ВАНРЕДНЕ УЧЕНИКЕ  ПРВОГ РАЗРЕДА (смер: ученици са посебним способностима за спорт)

 

 

1. Објаснити структуру атома на основу електронских конфигурација датих елемената: ₁₉Е,  ₂₃Е,  ₃₄Е
2. Објаснити структуру атома на основу електронских конфигурација датих елемената: ₂₀Е,  ₂₆Е,  ₃₁Е
3. Приказати и објаснити образовање хемијске везе на датим примерима:

а)   ₁₁Na  ₁₆S       b)  ₁H    ₈O

4. Приказати и објаснити образовање хемијске везе на датим примерима.

а)   ₁₂ Mg  ₉F       b)  ₁H    ₇N

5. Приказати и објаснити образовање хемијске везе на датим примерима:

а)   ₁₃Al  ₁₇Cl      b)  веза у молекулу азота  ₇N

6. Колико је грама сумпорне киселине и воде потребно за добијање 200 грама 20 % раствора?
7. Колико је грама натријум-сулфата потребно за припремање 400 cm³ раствора, концентрације 0,2 mol/dm³ ? Аr(Na)=23, Ar(S)=32, Ar(O)=16
8. Колико се cm³ амонијака ствара при нормалним условима, у реакцији водоника са 2 мола азота?
9. Колико је потребно грама натријум-оксида да се при реакцији са сумпорном киселином добије 35 грама неутралне соли? Аr(Na)=23, Ar(S)=32, Ar(O)=16
10. Којој врсти по топлотном ефекту припада следећа реакција? Приказати дијаграм те реакције.

CH₄  + 2O₂  → CO₂ + 2 H₂O    ако су енталпије настајања:

∆fH (kJ/mol):      -74,8         0         -393,5     -285,8

11. Којој врсти по топлотном ефекту припада следећа реакција? Приказати дијаграм те реакције.

N₂O₄ + 3CO  → N₂O + 3CO₂   ако су енталпије настајања:

∆fH (kJ/mol):         9,7         -110           81        -393

12. Брзина хемијске реакције и фактори који утичу на брзину
13. Израчунати константу равнотеже следеће хемијске реакције

2NO₂  ⇄  2NO + O₂ , ако су равнотежне концентрације [NO₂]= 0,09 mol/dm³,

[NO]= 0,36 mol/dm³, a [O₂]= 0,18 mol/dm³.

14. Израчунати константу равнотеже следеће хемијске реакције

2NO + Cl₂  ⇄  2NOCl  , ако су равнотежне концентрације [NO]=0,1 mol/dm³,

[Cl₂]= 0,2 mol/dm³, a [NOCl]= 0,1 mol/dm³.

15. Како се помера равнотежа реакције: A + 2B ⇄ E      Δ_rH <0  ако се:
16. a) ↓ [А]       б)  ↑ [B]         в) ↓ притисак         г) ↑ t⁰
17. Електролити. Степен дисоцијације
18. Написати хемијске једначине настајања свих соли у реакцији између:

а) фосфораста киселина + натријум-хидроксид

б) сумпорна киселина + магнезијум-хидроксид

18. Написати хемијске једначине настајања свих соли у реакцији између:

а) сулфидна киселина + калијум-хидроксид

б) азотна киселина + калцијум-хидроксид

19. Написати хемијске једначине настајања свих соли у реакцији између:

а)  хлороводонична киселина + баријум-хидроксид

б)  угљена киселина + натријум-хидроксид

20. Решити јонскe једначинe:

а)   Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃ ↓ + 3Na₂SO₄

б)   2AgNO₃ + Na₂S →  Ag₂S↓ + 2 NaNO₃

21. Решити јонскe једначинe:
22. a) Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O
23. b) AlCl₃  + 3NaOH → Al(OH)₃ ↓ + 3NaCl
24. Решити реакцију оксидоредукције. Одредити ко се оксидовао, ко се редуковао, као и ко је оксидационо тј. редукционо средство.

KMnO₄ + KI + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + I₂  + H₂O

23. Решити реакцију оксидоредукције. Одредити ко се оксидовао, ко се редуковао, као и ко је оксидационо тј. редукционо средство.

Cr₂O₃ + KNO₃ + KOH →  K₂CrO₄ + KNO₂ + H₂O

24. Решити реакцију оксидоредукције. Одредити ко се оксидовао, ко се редуковао, као и ко је оксидационо тј. редукционо средство.

KMnO₄  + FeCl₂ + HCl  →MnCl₂ + FeCl_{3  +}  KCl + H₂O

25. Водоник и једињења водоника
26. Елементи 1. групе ПСЕ и њихова једињења
27. Елементи 2. групе ПСЕ и њихова једињења
28. Угљеник и једињења угљеника
29. Азот и једињења азота
30. Фосфор и једињења фосфора
31. Сумпор и једињења сумпора
32. Халогени елементи

 

Хемија –  нема новог уџбеника  

. Напомена: могу се користити делимично два уџбеника и то:

Хемија 1, Татјана Недељковић, уџбеник хемије за први разред гимназије, Нови Логос, Београд, 2020.

Хемија 2, Снежана Рајић, уџбеник за други разред гимназије општег и природно- математичког смера, Нови Логос, Београд, 2020.

 

наставнице хемије:

Дуња Јурић и Марина Стојиљковић

 

 

    ПИТАЊА ЗА ВАНРЕДНЕ УЧЕНИКЕ  ДРУГОГ  РАЗРЕДА  (смер: ученици са посебним способностима за спорт)

 

 

1. Алкани – номенклатура, хемијске реакције халогеновања и сагоревања
2. Алкени –  номенклатура, хемијске реакције адиције (са Br₂, HCl, H₂O) и сагоревања
3. Ароматични угљоводоници – представници; хемијске реакције бромовања, нитровања, сулфоновања бензена
4. Халогени деривати угљоводоника – номенклатура, добијање, хемијске реакције супституције и елиминације
5. Феноли – представници, хемијске реакције фенола (грађење соли, бромовање, нитровање).
6. Алкохоли – подела  и добијање
7. Хемијскe реакције алкохола (грађење соли и естара), дехидратација и оксидација
8. Алдехиди и кетони – номенклатура, представници, добијање из алкохола
9. Хемијске реакције алдехида и кетона (са метанолом, алдолна адиција, оксидација)
10. Карбоксилне киселине – номенклатура, подела, грађење соли и естара
11. Деривати карбоксилних киселина – хлориди и естри. Реакције наведених деривата са водом, алкохолом и амонијаком.
12. Деривати карбоксилних киселина – анхидриди и амиди. Реакције наведених деривата са водом и алкохолом.
13. Моносахариди – Подела.Фишерове и Хејвортове формуле глукозе, галактозе, манозе и фруктозе
14. Дисахариди –подела и представници
15. Полисахариди (скроб и целулоза)
16. Масне киселине-подела, формуле засићених и незасићених масних киселина
17. Масти и уља – добијање; кисела и базна хидролиза масти
18. Аминокиселине – структура, есенцијалне аминокиселине, образовање пептидне везе између глицина и аланина
19. Подела протеина према структури, биолошкој функцији и облику молекула
20. Нивои организације структуре протеина
21. Ензими
22. Хормони протеинске структуре (хормони сржи надбубрежне жлезде, штитасте жлезде и панкреаса)
23. Структура и улога ДНК
24. Структура и улога РНК
25. Антибиотици – подела, улога, значај
26. Витамини – подела, улога, значај
27. Алкалоиди

 

Хемија –  нема новог уџбеника

. Напомена: могу се користити делимично два уџбеника и то:

 

Органска хемија, Владимир Павловић, Раде Марковић, уџбеник за II,III i IV разред средње школе, ЗУНС, 2021.

Органска хемија 3, Татјана Недељковић, уџбеник хемије за трећи разред гимназије, Нови Логос, Београд, 2020.

 

наставнице хемије:

Дуња Јурић и Марина Стојиљковић

 

 

 

 

ИСПИТНА ПИТАЊА ИЗ ХЕМИЈЕ ЗА ВАНРЕДНЕ УЧЕНИКЕ ПРВОГ РАЗРЕДА  (општи смер)

1. Структура атома. Изотопи
2. Изградња електронског омотача атома. Хундово правило. Паулијев принцип искључења
3. Периодни систем елемената
4. Енергија јонизације. Афинитет према електрону. Електронегативност
5. Ковалентна веза
6. Јонска веза
7. Релативна молекулска маса. Мол. Моларна маса. Моларна запремина
8. Стехиометријска израчунавањак
9. Енергетске промене у хемијским реакцијама
10. Брзина хемијске реакције
11. Фактори који утичу на брзину хемијске реакције
12. Хемијска равнотежа. Константа равнотеже
13. Фактори који утичу на хемијску равнотежу. Ле Шатељеов принцип
14. Квалитативни састав раствора: количинска концентрација, масени удео
15. Раствори електролита: Степен дисоцијације. Константа дисоцијације
16. Јонске реакције
17. Оксидоредукционе реакције
18. Аренијусова теорија киселина и база
19. Протолитичка теорија киселина и база

Литература:                                                                          Професори хемије:

Татјана Недељковић: Општа хемија 1                               Дуња Јурић                 Милена Башић

Радивој Николајевић, Милена Шурјановић: Збирка         Весна Љиљак              Катарина Живановић

задатака,из хемије за први и други разред гимназије

 

ИСПИТНА ПИТАЊА ИЗ ХЕМИЈЕ ЗА ВАНРЕДНЕ УЧЕНИКЕ ДРУГОГ РАЗРЕДА  (општи смер)

1. Оксидоредукције
2. Водоник, једињења водоника, изотопи
3. Упоредна својства елемената 1. групе Периодног система елемената
4. Оксиди Li, Na и K и њихове реакције са водом
5. Једињења алкалних метала (сода, масна сода, кухињска со, шалитра)
6. Упоредна својства елемената 2. групе Периодног система елемената
7. Магнезијум и једињења магнезијума (₁₂Mg)
8. Калцијум и једињења калцијума (₂₀Ca)
9. Алуминијум (₁₃Al)
10. Угљеник и једињења угљеника (₆C)
11. Азот и амонијак (₇N)
12. Оксиди и киселине азота
13. Фосфор и једињења фосфора (₁₅P)
14. Кисеоник и једињења кисеоника (₈О)
15. Сумпор и једињења сумпора (₁₆Ѕ)
16. Упоредна својства елемената 17. групе Периодног система елемената
17. Кисеоничне киселине халогених елемената
18. Флуор и хлор (₉F; ₁₇Cl)
19. Бром и јод (₃₅Br; ₅₃I)

Литература:                                                                          Професори хемије:

Снежана Рајић: НЕОРГАНСКА ХЕМИЈА                         Дуња Јурић                Милена Башић

за други разред гимназије                                                    Весна Љиљак            Катарина Живановић

 

 

ИСПИТНА ПИТАЊА ИЗ ХЕМИЈЕ ЗА ВАНРЕДНЕ УЧЕНИКЕ ТРЕЋЕГ РАЗРЕДА  (општи смер)

1. Алкани
2. Изомери пентана, хексана и хептана
3. Алкени
4. Алкини
5. Алкадиени
6. Циклоалкани
7. Ароматични угљоводоници
8. Халогени деривати угљоводоника
9. Подела и добијање алкохола
10. Хемијске реакције алкохола
11. Феноли
12. Етри
13. Хемијске реакције алдехида и кетона (са H₂, H₂O, NH₃)
14. Хемијске реакције алдехида и кетона (са CH₃OH, са Грињаровим реагенсом)
15. Алдолна адиција и оксидација алдехида и кетона
16. Монокарбоксилне киселине
17. Хлориди киселина
18. Естри карбоксилних киселина
19. Анхидриди карбоксилних киселина
20. Амиди

Литература:                                                                          Професори хемије:

Татјана Недељковић: Органска хемија 3                           Дуња Јурић                Милена Башић

Весна Љиљак                Катарина Живановић

 

ИСПИТНА ПИТАЊА ИЗ ХЕМИЈЕ ЗА ВАНРЕДНЕ УЧЕНИКЕ ЧЕТВРТОГ РАЗРЕДА  (општи смер)

1. Моносахариди
2. Дисахариди
3. Полисахариди
4. Масне киселине
5. Неутралне масти
6. Фосфолипиди
7. Стероиди (стероли и жучне киселине)
8. Протеини- подела
9. Структура протеина
10. Ензими
11. Структура и функција ДНК
12. Структура и функција РНК
13. Алкалоиди
14. Антибиотици
15. Витамини растворни у води
16. Витамини растворни у уљу
17. Стероидни хормони
18. Хормони деривати аминокиселина
19. Протеохормони

Литература:                                                                          Професори хемије:

Јулијана Петровић                                                                Дуња Јурић                Милена Башић

Смиљана Велимировић                                                        Весна Љиљак           Катарина Живановић

ХЕМИЈА ЗА ЧЕТВРТИ РАЗРЕД ГИМНАЗИЈЕ