ПИТАЊА ЗА ВАНРЕДНЕ УЧЕНИКЕ ПРВОГ РАЗРЕДА (смер: ученици са посебним способностима за спорт)
- Објаснити структуру атома на основу електронских конфигурација датих елемената: 19Е, 23Е, 34Е
- Објаснити структуру атома на основу електронских конфигурација датих елемената: 20Е, 26Е, 31Е
- Приказати и објаснити образовање хемијске везе на датим примерима:
а) 11Na 16S b) 1H 8O
- Приказати и објаснити образовање хемијске везе на датим примерима.
а) 12 Mg 9F b) 1H 7N
- Приказати и објаснити образовање хемијске везе на датим примерима:
а) 13Al 17Cl b) веза у молекулу азота 7N
- Колико је грама сумпорне киселине и воде потребно за добијање 200 грама 20 % раствора?
- Колико је грама натријум-сулфата потребно за припремање 400 cm3 раствора, концентрације 0,2 mol/dm3 ? Аr(Na)=23, Ar(S)=32, Ar(O)=16
- Колико се cm3 амонијака ствара при нормалним условима, у реакцији водоника са 2 мола азота?
- Колико је потребно грама натријум-оксида да се при реакцији са сумпорном киселином добије 35 грама неутралне соли? Аr(Na)=23, Ar(S)=32, Ar(O)=16
- Којој врсти по топлотном ефекту припада следећа реакција? Приказати дијаграм те реакције.
CH4 + 2O2 → CO2 + 2 H2O ако су енталпије настајања:
∆fH (kJ/mol): -74,8 0 -393,5 -285,8
- Којој врсти по топлотном ефекту припада следећа реакција? Приказати дијаграм те реакције.
N2O4 + 3CO → N2O + 3CO2 ако су енталпије настајања:
∆fH (kJ/mol): 9,7 -110 81 -393
- Брзина хемијске реакције и фактори који утичу на брзину
- Израчунати константу равнотеже следеће хемијске реакције
2NO2 ⇄ 2NO + O2 , ако су равнотежне концентрације [NO2]= 0,09 mol/dm3,
[NO]= 0,36 mol/dm3, a [O2]= 0,18 mol/dm3.
- Израчунати константу равнотеже следеће хемијске реакције
2NO + Cl2 ⇄ 2NOCl , ако су равнотежне концентрације [NO]=0,1 mol/dm3,
[Cl2]= 0,2 mol/dm3, a [NOCl]= 0,1 mol/dm3.
- Како се помера равнотежа реакције: A + 2B ⇄ E ΔrH <0 ако се:
- a) ↓ [А] б) ↑ [B] в) ↓ притисак г) ↑ t0
- Електролити. Степен дисоцијације
- Написати хемијске једначине настајања свих соли у реакцији између:
а) фосфораста киселина + натријум-хидроксид
б) сумпорна киселина + магнезијум-хидроксид
- Написати хемијске једначине настајања свих соли у реакцији између:
а) сулфидна киселина + калијум-хидроксид
б) азотна киселина + калцијум-хидроксид
- Написати хемијске једначине настајања свих соли у реакцији између:
а) хлороводонична киселина + баријум-хидроксид
б) угљена киселина + натријум-хидроксид
- Решити јонскe једначинe:
а) Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 ↓ + 3Na2SO4
б) 2AgNO3 + Na2S → Ag2S↓ + 2 NaNO3
- Решити јонскe једначинe:
- a) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O
- b) AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl
- Решити реакцију оксидоредукције. Одредити ко се оксидовао, ко се редуковао, као и ко је оксидационо тј. редукционо средство.
KMnO4 + KI + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + I2 + H2O
- Решити реакцију оксидоредукције. Одредити ко се оксидовао, ко се редуковао, као и ко је оксидационо тј. редукционо средство.
Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O
- Решити реакцију оксидоредукције. Одредити ко се оксидовао, ко се редуковао, као и ко је оксидационо тј. редукционо средство.
KMnO4 + FeCl2 + HCl →MnCl2 + FeCl3 + KCl + H2O
- Водоник и једињења водоника
- Елементи 1. групе ПСЕ и њихова једињења
- Елементи 2. групе ПСЕ и њихова једињења
- Угљеник и једињења угљеника
- Азот и једињења азота
- Фосфор и једињења фосфора
- Сумпор и једињења сумпора
- Халогени елементи
Хемија – нема новог уџбеника
. Напомена: могу се користити делимично два уџбеника и то:
Хемија 1, Татјана Недељковић, уџбеник хемије за први разред гимназије, Нови Логос, Београд, 2020.
Хемија 2, Снежана Рајић, уџбеник за други разред гимназије општег и природно- математичког смера, Нови Логос, Београд, 2020.
наставнице хемије:
Дуња Јурић и Марина Стојиљковић
ПИТАЊА ЗА ВАНРЕДНЕ УЧЕНИКЕ ДРУГОГ РАЗРЕДА (смер: ученици са посебним способностима за спорт)
- Алкани – номенклатура, хемијске реакције халогеновања и сагоревања
- Алкени – номенклатура, хемијске реакције адиције (са Br2, HCl, H2O) и сагоревања
- Ароматични угљоводоници – представници; хемијске реакције бромовања, нитровања, сулфоновања бензена
- Халогени деривати угљоводоника – номенклатура, добијање, хемијске реакције супституције и елиминације
- Феноли – представници, хемијске реакције фенола (грађење соли, бромовање, нитровање).
- Алкохоли – подела и добијање
- Хемијскe реакције алкохола (грађење соли и естара), дехидратација и оксидација
- Алдехиди и кетони – номенклатура, представници, добијање из алкохола
- Хемијске реакције алдехида и кетона (са метанолом, алдолна адиција, оксидација)
- Карбоксилне киселине – номенклатура, подела, грађење соли и естара
- Деривати карбоксилних киселина – хлориди и естри. Реакције наведених деривата са водом, алкохолом и амонијаком.
- Деривати карбоксилних киселина – анхидриди и амиди. Реакције наведених деривата са водом и алкохолом.
- Моносахариди – Подела.Фишерове и Хејвортове формуле глукозе, галактозе, манозе и фруктозе
- Дисахариди –подела и представници
- Полисахариди (скроб и целулоза)
- Масне киселине-подела, формуле засићених и незасићених масних киселина
- Масти и уља – добијање; кисела и базна хидролиза масти
- Аминокиселине – структура, есенцијалне аминокиселине, образовање пептидне везе између глицина и аланина
- Подела протеина према структури, биолошкој функцији и облику молекула
- Нивои организације структуре протеина
- Ензими
- Хормони протеинске структуре (хормони сржи надбубрежне жлезде, штитасте жлезде и панкреаса)
- Структура и улога ДНК
- Структура и улога РНК
- Антибиотици – подела, улога, значај
- Витамини – подела, улога, значај
- Алкалоиди
Хемија – нема новог уџбеника
. Напомена: могу се користити делимично два уџбеника и то:
Органска хемија, Владимир Павловић, Раде Марковић, уџбеник за II,III i IV разред средње школе, ЗУНС, 2021.
Органска хемија 3, Татјана Недељковић, уџбеник хемије за трећи разред гимназије, Нови Логос, Београд, 2020.
наставнице хемије:
Дуња Јурић и Марина Стојиљковић
ИСПИТНА ПИТАЊА ИЗ ХЕМИЈЕ ЗА ВАНРЕДНЕ УЧЕНИКЕ ПРВОГ РАЗРЕДА (општи смер)
- Структура атома. Изотопи
- Изградња електронског омотача атома. Хундово правило. Паулијев принцип искључења
- Периодни систем елемената
- Енергија јонизације. Афинитет према електрону. Електронегативност
- Ковалентна веза
- Јонска веза
- Релативна молекулска маса. Мол. Моларна маса. Моларна запремина
- Стехиометријска израчунавањак
- Енергетске промене у хемијским реакцијама
- Брзина хемијске реакције
- Фактори који утичу на брзину хемијске реакције
- Хемијска равнотежа. Константа равнотеже
- Фактори који утичу на хемијску равнотежу. Ле Шатељеов принцип
- Квалитативни састав раствора: количинска концентрација, масени удео
- Раствори електролита: Степен дисоцијације. Константа дисоцијације
- Јонске реакције
- Оксидоредукционе реакције
- Аренијусова теорија киселина и база
- Протолитичка теорија киселина и база
Литература: Професори хемије:
Татјана Недељковић: Општа хемија 1 Дуња Јурић Милена Башић
Радивој Николајевић, Милена Шурјановић: Збирка Весна Љиљак Катарина Живановић
задатака,из хемије за први и други разред гимназије
ИСПИТНА ПИТАЊА ИЗ ХЕМИЈЕ ЗА ВАНРЕДНЕ УЧЕНИКЕ ДРУГОГ РАЗРЕДА (општи смер)
- Оксидоредукције
- Водоник, једињења водоника, изотопи
- Упоредна својства елемената 1. групе Периодног система елемената
- Оксиди Li, Na и K и њихове реакције са водом
- Једињења алкалних метала (сода, масна сода, кухињска со, шалитра)
- Упоредна својства елемената 2. групе Периодног система елемената
- Магнезијум и једињења магнезијума (12Mg)
- Калцијум и једињења калцијума (20Ca)
- Алуминијум (13Al)
- Угљеник и једињења угљеника (6C)
- Азот и амонијак (7N)
- Оксиди и киселине азота
- Фосфор и једињења фосфора (15P)
- Кисеоник и једињења кисеоника (8О)
- Сумпор и једињења сумпора (16Ѕ)
- Упоредна својства елемената 17. групе Периодног система елемената
- Кисеоничне киселине халогених елемената
- Флуор и хлор (9F; 17Cl)
- Бром и јод (35Br; 53I)
Литература: Професори хемије:
Снежана Рајић: НЕОРГАНСКА ХЕМИЈА Дуња Јурић Милена Башић
за други разред гимназије Весна Љиљак Катарина Живановић
ИСПИТНА ПИТАЊА ИЗ ХЕМИЈЕ ЗА ВАНРЕДНЕ УЧЕНИКЕ ТРЕЋЕГ РАЗРЕДА (општи смер)
- Алкани
- Изомери пентана, хексана и хептана
- Алкени
- Алкини
- Алкадиени
- Циклоалкани
- Ароматични угљоводоници
- Халогени деривати угљоводоника
- Подела и добијање алкохола
- Хемијске реакције алкохола
- Феноли
- Етри
- Хемијске реакције алдехида и кетона (са H2, H2O, NH3)
- Хемијске реакције алдехида и кетона (са CH3OH, са Грињаровим реагенсом)
- Алдолна адиција и оксидација алдехида и кетона
- Монокарбоксилне киселине
- Хлориди киселина
- Естри карбоксилних киселина
- Анхидриди карбоксилних киселина
- Амиди
Литература: Професори хемије:
Татјана Недељковић: Органска хемија 3 Дуња Јурић Милена Башић
Весна Љиљак Катарина Живановић
ИСПИТНА ПИТАЊА ИЗ ХЕМИЈЕ ЗА ВАНРЕДНЕ УЧЕНИКЕ ЧЕТВРТОГ РАЗРЕДА (општи смер)
- Моносахариди
- Дисахариди
- Полисахариди
- Масне киселине
- Неутралне масти
- Фосфолипиди
- Стероиди (стероли и жучне киселине)
- Протеини- подела
- Структура протеина
- Ензими
- Структура и функција ДНК
- Структура и функција РНК
- Алкалоиди
- Антибиотици
- Витамини растворни у води
- Витамини растворни у уљу
- Стероидни хормони
- Хормони деривати аминокиселина
- Протеохормони
Литература: Професори хемије:
Јулијана Петровић Дуња Јурић Милена Башић
Смиљана Велимировић Весна Љиљак Катарина Живановић
ХЕМИЈА ЗА ЧЕТВРТИ РАЗРЕД ГИМНАЗИЈЕ